2012中考复分解反应发生的条件复习提纲

2012中考复分解反应发生的条件复习提纲

2012中考复分解反应发生的条件复习提纲

一、要记住复分解反应的概念

由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 二、要明确复分解反应的要点

1．要明确反应物、生成物的种类和类别：即反应物和生成物都是两种化合物。

2．要明确反应前后物质变化的组合形式：即反应是否“互相交换成分”。从化合价的变化来看，在复分解反应的过程中，元素的化合价均无变化，但化合物之间彼此互相交换成分。如酸与碱反应、盐与盐反应等。

3．明确复分解反应发生的条件：即两种化合物在水溶液中要发生复分解反应必须满足一定的条件：生成物中如果有沉淀析出或气体放出，或有水生成，那么复分解反应就能发生，否则不能发生，应特别注意以上三个条件只要满足其中一个，反应就能发生。

4．明确发生复分解反应对反应物状态的要求：

（1）酸与碱的反应中这里的碱既可为可溶性的碱，又可为难溶性的碱。

（2）碱与盐、盐与盐的反应中，参加反应的物质都必须是可溶的。

（3）酸与盐的反应中，盐可不溶，但酸必溶。

三、要熟记部分酸、碱、盐的溶解性表 部分酸、碱、盐的溶解性口诀：

钾、钠、铵、硝遇水溶；（含有K 、Na 、NH

4、NO3

的盐都能溶于水）

氯化物不溶亚汞银；（氯化物中HgCl和AgCl不溶于水，其它都能溶于水）

硫酸盐不溶硫酸钡；

微溶还有钙和银；（硫酸盐中BaSO4不溶、

CaSO4、Ag2SO4微溶，其余均可溶）

其它盐类水下沉；（上面口诀中未包括的盐大多水溶于水）

酸类不溶是硅酸；（在酸类中只有硅酸不溶于水） 溶碱只有钾、钠、钡、钙、铵（除KOH、NaOH、

Ba(OH)2，Ca(OH)2、NH3 H2O外其它碱都不溶于水）

四、要理解复分解反应的实质

在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐都是在溶液中能电离出离子的化合物。因此复分解反应的实质是酸碱盐在溶液中发生的离子间的交换反应。当溶液中某些离子能相互结合而使其浓度减小时，那么反应就向减小离子浓度的方向进行。如果几种离子混合后，离子的浓度都不发生变化，那么反应也就没有发生。 五、要掌握能发生复分解反应的物质及反应规律 （1）盐+酸→新盐+新酸（2）盐+碱→新盐+新碱

（3）盐+盐→新盐+新盐（4）酸+碱→盐+水（又叫中和反应）

复分解反应学习指南

复分解反应是化学反应中的一个基本反应类型，也是初中化学的一个重点和难点。但教材中对复分解反应的条件仅从生成物方面作了介绍，而各类考试对复分解反应考查的角度往往是多样化的，不仅有生成物的条件，还有反应物的要求，以及复分解反应类型和反应规律等。本文对复分解反应的类型及对应条件作一归纳，供同学们学习时参考。

复分解反应的条件一般要从反应物和生成物两个方面考虑，一是对反应物的要求即基本条件，判断反应是否能够发生；二是对生成物的要求，判断反应是否能够进行。课本中提到的

复分解反应的条件是对生成物而言，即生成物必须具备下列三个条件之一：

（1）有沉淀生成（2）有气体生成（3）有水生成 其实，不论是反应物条件还是生成物条件都同等重要。以下对反应物要求的条件按不同的反应类型分别归纳如下：

①酸+碱性氧化物 盐+水

条件：

（1）酸一般为HCl、H2SO4、HNO3； （2）碱性氧化物是否可溶均可。

但须注意，不溶性碱性氧化物与H2SO4反应时较慢，一般需要加热。如：

ZnO 2HNO3 Zn(NO3)2 H2O

CuO H2SO微热

4

4 H2O

②酸+碱→盐+水

条件：（1）酸和碱至少有一种可溶；

（2）若酸是常见的三种强酸，无论碱是否可溶，反应均可进行。如：

NaOH HCl NaCl H2O

H2SO4 Cu(OH)2 CuSO4 2H2O

3HNO3 Fe(OH)3 Fe(NO3)3 3H2O

③酸+盐→新酸+新盐

条件：