人教版高中化学必修2知识点总结

人教版高中化学必修2知识点总结

元素周期 律 周期 同一横行 周期序数=电子层数 类别 周期序数 起止元素 包括元素种数 核外电子层数 短周期 1 H—He 2 1 2 Li—Ne 8 2 3 Na—Ar 8 3 长周期 4 K—Kr 18 4 5 Rb—Xe 18 5 6 Cs—Rn 32 6 7不完全 Fr—112号(118) 26(32) 7 第七周期 原子序数 113 114 115 116 117 118 个位数=最外层电子 ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 数 主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数(或：主族序数=最外层电子数) 族 18个纵行(7个主族；7个副族；一个零族；一个Ⅷ族(8、9、10三个纵行)) 主族 副族 Ⅷ族 零族 碱金属

第一章

物质结构

A B

7个 7个 1个有3个纵行

由短周期元素和长周期元素共同构 成 完全由长周期元素构成 第Ⅷ族和全部副族通称过渡 金属元素

1个

稀有气体元素

非常不活泼

物理性质 化学性质 卤素

锂、钠、钾、铷、铯、钫(Li、Na、K、Rb、Cs、Fr) 结构 因最外层都只有一个电子，易失去电子，显+1价， 密度 逐渐增大 逐渐升高 熔沸点 逐渐降低 (反常) 原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远， 失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，金属越活泼 氟、氯、溴、碘、砹(F、Cl、Br、I、At) 结构 因最外层都有7个电子，易得到电子，显-1价， 密度 逐渐增大 熔沸点 逐渐升高 (正常) 颜色状态 颜色逐渐加深

物理性质

气态~液态~固态

溶解性 逐渐减小 化学性质 原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远， 得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，金属越不活泼 与氢气反应 剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2 氢化物稳定性 HF>HCl>HBr>HI 氢化物水溶液酸性 HF<HCl<HBr<HI(HF为弱酸，一弱三强) 氢化物越稳定，在水中越难电离，酸性越弱 三、核素