2014届高三化学一轮复习教学案2.5氧化还原反应的计算及方程式的配平

2014届高三化学一轮复习教学案

2.5氧化还原反应的计算及方程式的配平

[考纲要求] 1.掌握氧化还原反应方程式的简单配平方法。

2.能利用得失电子守恒原理进行相关计算。

考点一 氧化还原反应方程式的配平方法

氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子的总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。

配平的步骤：

(1)标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。

(2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。

(3)求总数：求元素化合价升高和降低的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。

(4)配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。

(5)细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。 深度思考

根据FeS2＋O2―→Fe2O3＋SO2回答下列问题

(1)氧化剂________，还原剂________，氧化产物________，还原产物________。

(2)元素化合价升高的元素为________，元素化合价降低的元素为________。

(3)1“分子”还原剂化合价升高总数为________，1“分子”氧化剂化合价降低总数为________。

(4)配平后各物质的系数依次为____________________。

答案 (1) O2 FeS2 Fe2O3、SO2 Fe2O3、SO2

(2) Fe、S O

(3) 11 4

(4) 4 11 2 8

题组一 正向配平类

1． (1)____HCl(浓)＋____MnO2=====____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O

(2)____Cu＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O

(3)____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O

(4)____MnO4＋____H＋____Cl===____Mn2＋____Cl2↑＋____H2O －＋－＋△

答案 (1) 4 1 1 1 2

(2) 3 8 3 2 4