选修4,化学反应原理,知识点总结

鲁科版 高中化学选修4《化学反应原理》全册知识点总结

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第一章化学反应与能量

第一节化学反应与能量的变化第二节燃烧热能源第三节化学反应热的计算归纳与整理

第二章化学反应速率和化学平衡

第一节化学反应速率

选修4《化学反应原理》全册复习提纲（超经典版）

化学反应原理

第二节影响化学反应速率的因素第二节影响化学反应速率的因素第三节化学平衡

第四节化学反应进行的方向归纳与整理

第三章水溶液中的离子平衡

第一节弱电解质的电离第二节水的电离和溶液的酸碱性第三节盐类的水解

第四节难溶电解质的溶解平衡归纳与整理第四章电化学基础

第一节原电池第二节化学电源第三节电解池

第四节金属的电化学腐蚀与防护归纳与整理

化学选修4化学反应与原理

章节知识点梳理

一、焓变反应热

1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量。

2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应。（1）符号：△H；（2）单位：kJ/mol。3．产生原因：化学键断裂——吸热

化学键形成——放热。

放出热量的化学反应。（放热>吸热）△H为“-”或△H<0。吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H为“+”或△H>0。☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应

③大多数的化合反应⑤生石灰和水反应

②酸碱中和反应④金属与酸的反应

⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等

②大多数的分解反应④铵盐溶解等

☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl

③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应

二、热化学方程式

※书写化学方程式注意要点:

①热化学方程式必须标出能量变化。

②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g，l，s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）。③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。

④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数。

⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变。