常用离子的检验方法

高中常用离子的检验方法

常用阳离子的检验方法: 离子 1 2 3 4 5 6 7 H+ K+ Na+ Ca2+ Mg2+ Ba2+ Al3+ 检验试剂 酸碱指示剂(石蕊试 液,甲基橙试液) 铂丝蘸其溶液, 在无 色酒精灯火焰上灼 烧 方法同上 方法同上 NaOH 溶液 实验现象 紫色石蕊试液变红色 橙色甲基橙试液变红 火焰呈浅紫色(透过蓝 色钴玻璃观察) 火焰呈黄色 火焰呈砖红色 Mg2++2OH ===Mg(OH)2↓ Ba2++SO42 ===BaSO4↓ Al3++3OH ===Al(OH)3↓ - - Al(OH)3+ OH ===AlO2 +2H2O NH4++OH ====NH3↑+H2O Fe2++2OH ====Fe(OH)2↓白色 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl - Fe3++3SCN ===Fe(SCN)3 - Fe3++3SCN ===Fe(SCN)3 - 3+ Fe +3OH ====Fe(OH)3↓ Cu2++2OH ====Cu(OH)2↓ Cu(OH)2===CuO+H2O Ag++Cl ===AgCl↓ 化学方程式 Ag +Cl ===AgCl↓ Ag++Br ===AgBr↓ Ag++I ===AgI Cl2+2I ==2Cl +I2 I2 遇淀粉溶液变蓝色 - 先加入盐酸排除 Ag+,SO32 , 2- CO3 等离子的干扰; - Ba2++SO42 ===BaSO4↓ - - - - - - - - - - - -

化学方程式

8

NH4+

9

Fe2+ 淡绿 色 Fe3+ 黄色 Cu2+ 蓝色 Ag+ 离子

10 11 12

1 2

Cl

-

Br

-

3

I

-

4

SO42

-

生成白色沉淀, 过量不 溶解 H2SO4 或硫酸盐, 生成白色沉淀, 此沉淀 稀硝酸 不溶于稀 HNO3 加适量 NaOH 溶液有 NaOH 溶液(逐滴加 白色沉淀,加过量 入,边加边振荡) NaOH 则沉淀溶解. 加入浓 NaOH 溶液 加浓 NaOH, 加热产生 湿润的红色石蕊试 刺激性气体, 使湿润的 纸 红色石蕊试纸变蓝色 生成白色沉淀, 迅速变 ①NaOH 溶液 为灰绿色, 最终变成红 褐色沉淀 ②先加 KSCN 溶液, 加入 KSCN 溶液无现 然后加入氯水 象, 加入氯水则变红色 ①KSCN 溶液 溶液变血红色 ②NaOH 溶液 生成红褐色沉淀 ③苯酚溶液 生成紫色溶液 生成蓝色絮状沉淀, 加 氢氧化钠溶液 热变成黑色 生成白色沉淀, 此沉淀 盐酸或氯化物溶液 不溶于稀硝酸 稀 HNO3 常用阴离子的检验方法: 常用阴离子的检验方法: 检验试剂 实验现象 AgNO3 溶液,稀硝 生成白色沉淀,沉淀 酸 不溶于硝酸 AgNO3 溶液,稀硝 生成淡黄色沉淀,沉 酸 淀不溶于硝酸 ①AgNO3 溶液,稀 生成黄色沉淀,沉淀 硝酸 不溶于硝酸 ②滴入淀粉溶液后, 淀粉溶液变蓝色 加入氯水 先加入盐酸无沉淀, 盐酸,氯化钡溶液 再加入氯化钡溶液产 生白色沉淀

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