《等效平衡专题》

《等效平衡》专题

一、等效平衡

【引言】一定温度下密闭容器中发生反应：1L容器800℃时可逆反应

CO(g) + H2O(g)

CO2(g)+ H2(g) 途径1:起始 0.01mol 0.01mol 0 0

平衡 0.004mol 0.004mol 0.006mol 0.006mol 途径2:起始 0 0 0.01mol 0.01mol

平衡 0.004mol 0.004mol 0.006mol 0.006mol

上述两种途径,同一可逆反应；外界条件相同；通过不同的途径(正向和逆向)；平衡时同种物质的物质的量相等(同种物质的含量相等)-----效果相同的平衡

对于同一个可逆反应，在相同的条件下（恒温恒容或恒温恒压），不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，或从正反应和逆反应同时开始，都可以建立同一平衡状态。即化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关

等效平衡: 同一可逆反应当外界条件一定时,反应无论从正反应开始还是从逆反应开始,平衡时平衡混合物中同种物质的含量（体积分数或物质的量分数）相同的状态.

练习：1、在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生反应：

－

2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为a mol·L1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol·L－1

的是（ ）

A．4molA＋2molB B．2molA＋1molB＋3molC＋1molD C．3molC＋1molD＋1molB D．3molC＋1molD 二、等效平衡的规律： 规律一：恒温恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的反应，只改变起始时加．．．．入物质的物质的量，通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量（即把一边“归零”），与原平衡相等，则两平衡等效。 2SO2(g)+O2

(g) 2SO3(g) 途径1起始 2mol 1mol 0 途径2起始 0 0 2mol 途径3起始 1mol 0.5mol 1mol 途径4起始 0.5mol ? ?

途径5起始 amol bmol cmol 【问题】: ①途径2、 3与1等效吗?

②途径4 中O2(g) 和 SO3(g)的起始量为多少, 平衡时可与途径1平衡时SO3(g)的含量相同?

③途径5中a、b符合怎样的关系达到的平衡状态与1相同? 【例2】恒温恒容时，判断哪些是等效平衡？ （ ）

N2 + 3H2 3 2NH

A.2mol 6mol 0mol B. 0mol 0mol 2mol C. 0.5mol 1.5mol 1mol D. 1mol 3mol 2mol

【例3】.将2molSO2(g)和2molSO3(g)混合于某固定体积的容器中，在一定条件下达平衡。平衡时SO3(g)为wmol,同温下，分别按下列配比在相同体积的容器中反应，达平衡时SO3(g)的物质的量仍为wmol的是（ ）

A 2molSO2(g)+1mol O2(g) B 4mol SO2(g)+ 1mol O2(g)

C 2mol SO2(g)+ 1mol O2(g)+ 2mol SO3(g) D 3mol SO2(g)+1.5mol O2(g)+ 1mol SO3(g)

【例4】在一个固定容积的密闭容器中加入2molA和1molB，发生反应2A(g)+B(g)≒3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为wmol/L。若维持容器的容积和温度不变，按下列情况配比为开始浓度，达到平衡后C的浓度仍为wmol/L的是（ ） A、4molA+2molB B、2molA+1molB+3molC+1molD C、3molC+1molD+1molB D、3molC+1molD E、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD

规律二：在恒温恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，通过可逆．．．．．．．反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量（即把一边“归零”），与原平衡相等只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，两平衡等效。 ．．．．．．．．【例1】 在定温定容条件下,发生如下反应 H2(g)＋I2(g)

2HI(g) 途径1 1 mol 1mol 0 途径2 0mol 0 2mol 途径3 2mol 2mol 0