EDTA标准溶液的配制和标定

EDTA标准溶液的配制和标定

EDTA标准溶液的配制和标定

一. 实验目的

1. 掌握用金属锌标定EDTA的配位滴定基本原理与方法。

2. 掌握铬黑T和二甲酚橙指示剂的使用和确定终点的方法。

3. 掌握容量瓶、移液管的正确使用。

二. 实验原理

乙二胺四乙酸二钠盐(习惯上称EDTA)是有机配合剂，能与大多数金属离子形成稳定的1:1型的螯合物，计量关系简单，故常用作配位滴定的标准溶液。

通常采用间接法配制EDTA标准溶液。标定EDTA溶液的基准物有Zn、ZnO、CaCO3、Bi、Cu、MgSO4 x 7H2O、Ni、Pb等。选用的标定条件应尽可能与测定条件一致，以免引起系统误差。如果用被测元素的纯金属或化合物作基准物质，就更为理想。通常采用纯金属锌作基准物标定EDTA，以铬黑T(EBT)作指示剂，用pH ≈10的氨缓冲溶液控制滴定时的酸度。因为在pH ≈10的溶液中，铬黑T与Zn2+ 形成比较稳定的酒红色螯合物(Zn—EBT)，而EDTA与Zn2+ 能形成更为稳定的无色螯合物。因此，滴定至终点时，EBT便被EDTA从Zn—EBT中置换出来，游离的EBT在pH = 8～11的溶液中呈纯蓝色。

Zn—EBT + EDTA = Zn—EDTA + EBT

酒红色纯蓝色

此外，也可用二甲酚橙(XO)为指示剂，用六次甲基四胺控制溶液的酸度，在pH = 5～6条件下，以EDTA溶液滴定至溶液由红紫色(Zn－XO)变为亮黄色(游离XO)。

三. 仪器与试剂

仪器：电子天平（0.1mg），移液管(25mL)。

试剂：乙二胺四乙酸二钠盐(s)，金属Zn（A.R），氨水(1:1)，NH3 xH2O—NH4Cl缓冲溶

1液 (pH ≈10)，HCl (6mol x L)，铬黑T(固体, 1%)，二甲酚橙(0.2%)，六次甲基四胺(20%)。

四. 实验步骤

1. 0.01mol x L 1 EDTA标准溶液的配制：称取分析纯的乙二胺四乙酸二钠盐(Na2H2Y x 2H2O)1.9g，溶于150～200mL温水中，稀释至500mL，摇匀，如混浊应过滤后使用。储存于聚乙烯塑料瓶中为佳。

2. 0.01mol x L锌标准溶液的配制：准确称取纯锌0.15～0.20g，置于小烧杯中，盖上表

1 面皿，从烧杯嘴处滴加6mol x LHCl溶液3mL，必要时可加热，至锌完全溶解。然后吹洗

表面皿，定量转移到250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。