高一化学(人教版)必修二全册知识点总复习

一.元素周期表的结构 周期序数=核外电子层数 主族序数=最外层电子数 原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 短周期(第1、2、3周期) 周期：7个(共七个横行) 长周期(第4、5、6周期) 周期表 不完全周期(第7周期)

高一化学（人教版）必修二全册知识点总复习

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第一章 物质结构 元素周期律

第一节 元素周期表

一．元素周期表的结构

周期序数＝核外电子层数 主族序数＝最外层电子数 原子序数 ＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数

短周期（第1、2、3周期）

周期：7长周期（第4、5、6周期） 周期表 不完全周期（第7周期） 主族7个：ⅠA-ⅦA

族：16个（共187个：IB-ⅦB

第Ⅷ族1个（3个纵行） 零族（1个）稀有气体元素 【练习】

1．主族元素的次外层电子数（除氢）

A．一定是8个

B．一定是2个

D．是2个、8个或18个

D．ⅠA族

C．一定是18个 A．ⅢB族

2．若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于

B．ⅢA族 C．ⅠB族

3．已知A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，则A、B元素

A．一定是第二周期元素 B．一定是同一主族元素 C．可能是二、三周期元素 D．可以相互化合形成化合物 二．元素的性质和原子结构

（一）碱金属元素：

１．原子结构相似性：最外层电子数相同，都为_______个

递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多

２．碱金属化学性质的相似性：

4Li + O2 点燃 Li2O 2Na + O2 Na2O2 2 Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝ 2KOH + H2↑

2R + 2 H2O ＝ 2 ROH + H2 ↑

产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。

结论：碱金属元素原子的最外层上都只有_______个电子，因此，它们的化学性质相似。 ３．碱金属化学性质的递变性：

递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。

结论：１）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。

２）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物

（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。

点燃