鲁科版第1章第1节原子结构第1课时导学案

鲁科版必修2导学案

第1章原子结构与元素周期律 第1节 原子结构

第1课时 原子核 核素

编写：王书成 教学目标：

1.认识原子核的结构，懂得质量数和ZX的含义。

2.掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数之间的关系。 3.知道元素、核素、同位素的含义及它们之间的关系。

4.了解原子核外电子排布的规律，并能画出1～18号元素的原子结构示意图 5.了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。 重点难点：

构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律 学习过程：

1.你记得下列知识点吗？分子是保持物质化学性质的最小微粒，分子是由原子构成的，化学反应的过程是原子的重新组合。原子很小，用化学方法不能再分，但通过科学实验证明，原子是由更小的粒子构成的。

2. 1897年英国物理学家J．J．汤姆逊（有些书上说成是汤姆生）发现原子中存在着电子。现在人们认识到：原子是由原子核和核外电子组成，这些内容人们是怎样知道的？是卢瑟福的α 粒子散射试验得出的结论。

A

卢瑟福的α 粒子散射实验简介

汤姆逊在1903年提出原子的葡萄干圆面包模型，认为原子的正电荷、质量联系在一起，均匀连续地分布于原子范围，电子镶嵌在其中，在其平衡位置作微小振动。

卢瑟福从1909年起做了著名的α粒子散射实验，目的是想证实汤姆逊原子模型的正确性，结果却否定了汤姆逊的原子模型。在此基础上，卢瑟福提出了原子核式模型。

[实验过程]：在一个铅盒里放有少量的放射性元素钋(Po)，它发出的α射线从铅盒的小孔射出，形成一束很细的射线射到金箔上。α粒子穿过金箔后，射到荧光屏上产生一个个闪光点，这些闪光点可用显微镜来观察。为了避免α粒子和空气中的原子碰撞而影响实验结果，整个装置放在一个抽成真空的容器内，带有荧光屏的显微镜能够围绕金箔在一个圆周上移动。

实验现象：（1）绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，（2）少数α粒子发生了较大的偏转，有的偏转超过90°，个别α粒子几乎达到180°而被反弹回来。这就是α粒子的散射现象。

发生少数α粒子的大角度偏转现象出乎意料。根据计算，α粒子穿过金箔后偏离原来方向的角度是很小的，因为电子的质量很小，α粒子碰到它，就像飞行着的子弹碰到一粒尘埃一样，运动方向不会发生明显的改变。正电荷又是均匀分布的，α粒子穿过原子时，它受到原子内部两侧正电荷的斥力大部分相互抵消，α粒子偏转的力不会很大。事实上却出现了少数α粒子大角度偏转的现象。卢瑟福回忆说：“这是我一生中从未有的最难以置信的事，它好比你对一张纸发射出一发炮弹，结果被反弹回来而打到自己身上 ”卢瑟福对实验的结果进行了分析，认为只有原子的几乎全部质量和正电荷都集中在原子中心的一个很小的区域，才有可能出现α粒子的大角度散射。由此，卢瑟福1911年提出了原子的核式结构模型，认为原子的中心有一个很小的核，叫做原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间里绕着核旋转。

按照这一模型，α粒子穿过原子时，电子对α粒子运动的影响很小，影响α粒子运动的主要是带正电荷的原子核。绝大多数的α粒子穿过原子时离核较远，受到的库仑斥力很小，运动方向几乎没变，只有少数α粒子与核十分接近，受到较大的库仑斥力，才会发生大角度偏转。