高中化学 第四章 电化学基础 第四节 金属的电化学腐蚀与防护 快乐学案 新人教版选修4

第四节 金属的电化学腐蚀与防护

内容解读

1.了解金属腐蚀的危害及金属腐蚀的本质原因；

2.了解金属腐蚀的种类，发生腐蚀的反应式的书写；

3.掌握金属防护的方法。

4.通过金属腐蚀与生产、生活实际相联系的内容,增强学生学习兴趣。

【预习提纲】

一、金属的电化学腐蚀

1、金属的腐蚀是金属与周围的气体或者液体物质发生 而引起损耗的现象。 一般可分为 腐蚀和 腐蚀。

化学腐蚀：金属与接触到的干燥气体（如 、 、 等）或非电解质液体 （如 ）等直接发生化学反应而引起的腐蚀。

如：钢管被原油中的 腐蚀，温度越高，化学腐蚀越 。

电化学腐蚀：不纯的金属跟电解质溶液接触时。会发生 反应， 的金属失去电子而被 。如 在潮湿的空气中生锈。

两种腐蚀往往 发生，但 腐蚀更普遍，速度更快，危害更严重。

2、 化学腐蚀与电化学腐蚀的共同点和不同点：

3、电化学腐蚀 (以钢铁为例)

（1）析氢腐蚀 (酸性较强的溶液)

负极: 正极:

总方程式：

（2） 吸氧腐蚀 (中性或弱酸性溶液)

负极: 正极:

总方程式：

2+- 离子方程式：Fe + 2OH= Fe(OH)2

Fe(OH)2继续与空气中的氧气作用：

（能、不能） 铁锈的主要成分是 ， 阻止钢铁继续腐蚀。

4、影响金属腐蚀快慢的因素

本性：（1）金属的活动性：金属越 ，越容易被腐蚀

（2）纯度：不纯的金属比纯金属更 腐蚀，如纯铁比钢 腐蚀。（难、易）

电化学腐蚀：两电极活动性差别越大，氧化还原反应速率越 ，活泼金属被腐蚀越快。

（3）氧化膜：如果金属被氧化形成致密的氧化膜，那么会保护内层金属，如 、 如果金属被氧化形成疏松的氧化膜，那么不会保护内层金属，如

外因：介质：环境（腐蚀性气体，电解质溶液）