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高中化学干燥剂小结
高中阶段物质除杂时会遇到物质干燥问题，这时就要考虑干燥剂的选择。选用干燥剂的基本原则就是：所选干燥剂不能与被干燥气体反应，干燥过程中不能引入新物质。
一、常见干燥剂的分类
中学阶段的干燥剂，按照酸碱性可分为三种：
1、酸性干燥剂：浓硫酸、P2O5、硅胶
1）浓硫酸（强氧化性酸）
2）P2O5（酸性白色粉末）、
3）硅胶（它是半透明，内表面积很大的多孔性固体，有良好的吸附性，对水有强烈的吸附作用。含有钴盐的硅胶叫变色硅胶，没有吸水时呈蓝色，被水饱和后呈粉红色。）
2、碱性干燥剂：碱石灰、CaO、固体NaOH
1）碱石灰（它是白色固体，主要成分CaO和NaOH）、
2）CaO（它是白色固体, 碱性氧化物）、
3）固体NaOH（强碱）
3、中性干燥剂：无水CaCl2、CuSO4
1）无水CaCl2(白色多孔固体)、
2）CuSO4(白色粉末,吸水程度较小,一般用来检验水的存在,吸水后变成蓝色CuSO4·5H20)
二、常见气体的分类
中学阶段常见的气体，按酸碱性也可分为三种：
①酸性气体：CO2、SO2 、NO2、Cl2、HCl、H2S、HBr、HI等
②碱性气体：NH3
③中性气体：N2、O2、H2、CH4等
三、干燥剂的选择
1、总的原则：（酸碱性要一致且不能发生反应）
a、酸性干燥剂不能干燥碱性气体，可以干燥酸性气体及中性气体；
b、碱性干燥剂不能干燥酸性气体，可以干燥碱性气体及中性气体；
c、中性干燥剂可以干燥各种气体。但这只是从酸碱反应这一角度来考虑，
2、同时还应考虑到规律之外的一些特殊性.如气体与干燥剂之间若发生了氧化还原反应，或生成络合物,加合物等，就不能用这种干燥剂来干燥该气体了。
特殊性：
①不能用浓硫酸干燥H2S, HBr,HI等还原性气体，因为二者会发生氧化还原反应。如 ．．．
H2S+H2SO4=2H2O+SO2+S↓， H2SO4+HBr= Br2+SO2+2H2O, H2SO4+HI= I2+SO2+2H2O
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