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《化学必修2》
第一章 物质结构 元素周期表 1、元素周期表、元素周期律
原子结构 元素周期表 元素性质（元素周期律） 几个等式：
核电荷数=核内质子数=原子序数=核外电子数 周期序数=电子层数
主族序数=最外电子层数=元素最高正化合价数 主族元素最低负化合价=8-主族序数 表1：
2、元素的金属性和非金属强弱比较 3、化学键和用电子式表示化学键的形成
离子键：
化学键共价键极性键：
例题1：.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( )
A.R一定是第四周期元素 B.R一定是ⅣA族元素
C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D.R气态氢化物化学式为H2R 例题2：下列关于物质性质变化的比较, 不正确的是:
A. 酸性强弱: H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4 B. 原子半径大小: Na > S > O C. 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH D. 还原性强弱: F > Cl > I 例题3：下列叙述中不正确的是
A．共价化合物中，一定含非金属元素 B．共价化合物中，一定没有离子键
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