高中化学必修1知识点归纳_人教版

高一化学

第一章从实验学化学-1- 化学实验基本方法过滤一帖、二低、三靠不断搅拌，有大量晶体时就

分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。 (漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯) 把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质 (蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶) 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次托盘天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管

蒸发应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅 ①液体体积②加热方式③温蒸馏度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶；② 对溶质的溶解萃取度要远大于原溶剂；③ 要易于挥发。下层的液体从下端放出，上分液层从上口倒出

过滤器上洗涤沉淀的操作配制一定物质的量浓度

需用的仪器

主要步骤：⑴ 计算 ⑵ 称量(如是液体就用滴定管量取)⑶ 溶解(少量水，搅 ①容量瓶上注明温度和量 ①只能配制容量瓶中规定容积的溶液；②不能用容量瓶溶解容量程。②容量瓶上只有刻线、稀释或久贮溶液；③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温瓶度20℃左右而无刻度。

第一章从实验学化学-21 物质的量 2 摩尔 STP 3 标准状况 4 阿伏加德罗常数NA M 5 摩尔质量气体摩尔体积 Vm 6 阿伏加德罗定律 (由 7 PV=nRT推导出)

化学计量在实验中的应用物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体物质的量的单位 0℃和1标准大气压下

1mol任何物质含的微粒数目都是6.02×1023个 1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l

同温同压下同体积的任何气体有同分子数 n1 N1 V1 n2 N2 V2 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度

8 物质的量浓度CB 9 物质的质量 11 物质的粒子数 12 m

10 标准状况气体体积 V N 物质的量浓度CB与溶质的质量分数ω

CB=nB/V m=M×n V=n×Vm N=NA×n

nB=CB×V n=m/M n=V/Vm n =N/NA