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实验六 丙酮碘化速反应率方
班级： 学号： 姓名: 温度：21℃ 大气压:10416hPa
一、实验目的
1、 掌握孤立法确定反应级数的。
2、 测定酸催化作用下丙酮碘化反应的速率常熟。 3、 加深对复杂反应特征的理解。 二、实验原理
化学反应是由若干个不同的基元反应组成的。这类反应的反应速率和应物活度之间的关系不能用质量作用定律预示。以实验法测定反应速率和反应活度是研究反应动力学的重要内容。其中孤立法是一种主要的方法。丙酮碘化是一个复杂的反应过程
上一个是一个很慢的可逆反应，下一个是碘化反应，是一个快速且趋于进行到底的反应。因此，丙酮碘化反应的总速率是由丙酮的烯醇化反应的速率决定，丙酮的烯醇化反应的速率取决于丙酮及氢离子的浓度，如果以碘化丙酮浓度的增加来表示丙酮碘化反应的速率，则此反应的动力学方程式可
表示为: 式中，CE为碘化丙酮的浓度;CH+为氢离子的浓度;CA为丙酮的浓度;k表示
丙酮碘化反应总的速率常数。
个很宽的吸收带，因此可以方便的用哦过分光光度计测定反应过程中碘浓度的随时间的变化关系。根据比尔定律A=lgT=-lg(I/I0) =abc碘。A为吸光度，T为透光率，I和I0分别是某一定波长的光通过待测溶液和空白溶液后的光强。以A对t作图的一条直线，起斜率为ab（dc碘/dt）。如果已知ab就可以算出反应速率。 三、实验步骤
1、打开分光光度计，调节波长为470nm。 2、用蒸馏水作参比，反复调节0T、100T。 3、测ab值
用已知浓度的碘溶液测其吸光度，测三次求平均值。ab=A/c碘=A/0.001. 4、 按表1中个物质用量配制溶液，分别测其吸光度随时间的变化（碘液最后加） 四、数据记录、处理和分析 1、ab值的测定
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