海安高级中学高二化学(选修)期中复习试卷

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海安高级中学高二化学（选修）期中复习试卷

1．用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 ( ) A．白醋中滴入石蕊试液呈红色

B．用白醋做导电性实验,发现灯泡亮了 C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D．pH试纸显示醋酸的pH为2～3 2．已知：CH3CH2CH2CH3(g)+13/2O2(g)==4CO2(g)+5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ/mol

(CH3)2CHCH3(g)+13/2O2(g)==4CO2(g)+5H2O(l) ΔH＝－2 869 kJ/mol

下列说法正确的是 ( ) A．相同条件下，正丁烷的能量高于异丁烷 B．相同条件下，正丁烷的稳定性大于异丁烷 C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

3．某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离度小于HY-的水解程度。有关叙述正确的是（ ） A． HY-水解方程式为：HY-+H2O===Y2-+H3O+

B．在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+) C．在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)>c(HY-)>c(Y2-)>c(OH-)>c(H+) D．H2Y的电离方程式可表示为：H2Y+H2OHY-+H3O+ 4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( ) A．25℃时，pH＝13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA B．1.0L1mol/L的FeCl3溶液中，所含Fe3+的数目小于NA

C．0.1mol/L硫代硫酸钠溶液500ml与足量的稀硫酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA D．0.1mol KHSO4溶于水所得溶液中所含阳离子数等于0.1NA

5．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ( ) A．KW/C(H+) = 0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、CO32—、NO3— B．能使pH试纸呈红色的溶液：K+、NH4+、I、NO3

－

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是 （ ）

A．中和等体积pH=11的氢氧化钠溶液，所需pH=3醋酸溶液的体积大于pH=3盐酸的体积 B．往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全

C．将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH=7的溶液，该溶液中 c(Na+)大于c(CH3COO)

－

D．25℃时pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中水电离出的c(H+)均为10

－11

mol/L

8．各可逆反应达到平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（ ）

9．纳米TiO2是一种应用广泛的半导体材料，制备时主要发生以下反应：TiCl4+(x+2)H2O

TiO2·H2O+4HCl 。则下列说法错误的是 ( ) ．．A．该反应属于水解反应

B．加入大量的水并加热，可促进反应趋于完全 C．配制TiCl4溶液时必须在碱性条件下进行

D．纳米TiO2分散在水中得到的分散系可产生丁达尔现象 10．对于平衡体系：a A(g)+b B(g)

c C(g)+d D(s) △H＜0，下列判断中正确的是 ( )

A．若(a+b)＜(c+d)，则反应一定能自发向右进行

B．若起始时只充入A、B，且物质的量之比为a：b，则平衡时A、B的转化率之比为a：b C．若a+b = c+d，往含m mol气体的平衡体系中充入n mol B，则达到平衡时气体总物质的量小

于（m+n）mol。

D．若a+b = c，对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强增大 11．下列离子方程式书写正确的是 ( ) A．氯化铵溶液呈现酸性：NH4

＋－

C．含大量Al3+的溶液中： Na+、 HCO3、K+、 AlO26．对于可逆反应A(s) +3B(g)

D．由水电离产生的c(H+) =10—12mol/L的溶液中：Na+、Fe2+、SO42、ClO

2C(g) △H＞0，下列图象中符合真实变化的是 ( )

NH3＋H

＋

A． B． C． D．

7．25℃时有三瓶溶液：pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的

B．碳酸氢钠的水解反应：HCO3＋H2O

CO32—+H3O+

C．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：

Ba2++2OH—+NH4++HCO3—=BaCO3↓+NH3·H2O+H2

O