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第七章 氧化还原滴定法
习题答案
1. 计算 1.00×10-4mol·L-1 Zn(NH3)42+ 的 0.100 mol·L-1 氨溶液中Zn(NH3)42+／Zn电对的电势。 （参考答案）
答：Zn2+-NH3络合物的lgβ1～lgβ4为
2.37,4.81,7.31,9.46;
2. 计算在1，10-邻二氮菲存在下，溶液含H2SO4浓度为1 mol·L-1时，时Fe3+/ Fe2+电对的条件电势。（忽略离子强度的影响。已知在1 mol· L-1 H2SO4中，亚铁络合物FeR32+与高铁络合物FeR33+的稳定常数之比KⅡ／KⅢ= 2.8×106） （参考答案）
答：由于β3 >> β2 >> β1 ,故忽略β1及β2
故
3. 根据
和Hg2Cl2的Ksp，计算 。如溶液中Cl－浓度为0.010 mol·L-1，
Hg2Cl2/Hg电对的电势为多少？ （参考答案）
答：已知 ，Hg2Cl2的pKsp = 17.88
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