必修一复习材料

必修一化学复习

物 质 的 量

目标解读

1、理解阿伏加德罗定律，理解物质的量及其单位——摩尔，阿伏加德罗常数、摩尔质量、气

体摩尔体积的涵义。

2、掌握有关物质的质量、物质的量、微粒（分子、原子、离子等）数目、气体体积之间的相

互换算。

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一、物质的量及其单位——摩尔 1、物质的量

（1）概念：用 中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多

少的 ，符号为 。

（2）单位： ，简称 ，符号 。

[注意事项]

（1）―物质的量‖是专用名词，是七个 之一，在表达中四个字不可增减、 拆分，不能理解成物质的质量或体积，也不能用―摩尔数‖代替。

（2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示 如： （3）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。例如： 1mol H2表示的意义是 1mol H表示的意义是 1mol H+表示的意义是 _

还应明确微粒的内在联系，如：1mol Al2(SO4)3中含______Al3+,_________SO42-，1 mol Na+中含质子 电子 2、阿伏加德罗常数

（1）概念：，近似

值为

（2）微粒个数N 与物质的量的关系：n = 或 N =

[注意事项]

（1）阿伏加德罗常数的数值不是6.02×1023 ，就像圆周率不是3.14一样。对于阿伏加德罗 常数我们在计算时一般代入6.02×1023

（2）阿伏加德罗常数不是一个数,而是有单位的.单位是 3、摩尔质量

（1）概念：单位物质的量的物质所具有的 （2）单位 符号

（3）与相对原子质量的关系：当微粒（原子、离子、单质、化合物、原子团）的摩尔质量 以克为单位时，在数值上等于

例:M（Cl）= M（Cl-）= M（O2）= M（－CH3）= M（H2SO4）= M（NH4+）= MAl2(SO4)3 = 4、 有关计算： n = 二、气体摩尔体积

Nm n =

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