物质的量钱钱钱钱钱钱钱

例1、:设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法是否正确？

1、1mol物质中含有6.02×1023个粒子；

2、96g氧的物质的量为3mol;

3、摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个分子或原子；

4、在铁和碘的反应中，1mol铁失去的电子数为3NA;

5、1.8gD2O中含有NA个中子；

6、1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA;

7、常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA;

１．状态问题，状态与气体体积有关，但与质量无关。如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况时为固态，常温常压下为液态；HF常温常压下为气态而在标准状况时为液态；戊烷及碳原子数大于５的低碳烃，在标准状况时为液态或固态。

２．特别物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2等。

３．某些物质分子中的原子个数，如Ne 、白磷等。

归纳总结：

以物质的量为中心的计算需注意的问题

（1）一个中心：必须以物质的量为中心

（2）两个前提：在应用Vm=22.4L/mol时，一定要有标准状况和气体状态两个条件（混合气体也适用）

(3)“三个条件”：①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)间的关系；②摩尔质量与相对分子质量间的关系；③“强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。

(4)“四个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)。

例5、已知一个N2O3分子的质量为a kg，一个N2O5分子的质量是bkg，若以氧原子质量的1/16作为相对原子质量标准，则NO2的相对分子质量为（ ）

A.8(a+b)/b-a B.16(a+b)/b-a C.8(b-a)/b+a D.16(b-a)/b+a

阿伏加德罗常数、相对原子质量的标准均是人为规定的，如果它们发生了改变，则相对原子质量、相对分子质量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量、物质的量浓度等“主观因素”均会发生相应变化，而质量、微粒数、一定质量的气体的体积、气体的密度、物质的溶解度等“客观因素”却不会改变

【例2】假若12C的相对原子质量为24，以0.024kg12C所含的12C原子数为阿伏加德罗常数下列数值肯定不变的是（ ）

① O2的溶解度； 2.气体摩尔体积；

3.一定质量气体的体积；

④市售浓硫酸的物质的量浓度 ；

⑤阿伏加德罗常数；

⑥O2的式量；

⑦同位素的相对原子质量；

⑧跟2mLH2相化合的O2的质量；

⑨跟2mLH2相化合的O2的物质的量；

⑩一定条件下气体的密度；

⒒一定温度下NaCl在1mL水中溶解的质量、物质的量；

⒓1molH2完全燃烧时所放出的热量。