2014高三《氟、氯、溴,碘及其化合物》总复习

高考化学

《氟、氯、溴，碘及其化合物》总复习 一、氯气的性质及用途 1、物理性质：

（1）氯气的颜色和状态：通常状况下，氯气是一种黄绿色的，有剧烈的刺激性气味的气体。加压或降温后液化为液氯，进一步加压或降温则变成固态氯．特性：易液化 （2）氯气的溶解性：大约在1体积水中可溶解2体积的氯气。

（3）氯气的密度：由于氯气的分子量为71，所以氯气的密度比空气重。

附：氯气的毒性：毒作用原理：对粘膜和肺有强烈刺激作用，空气的允许浓度0.001mg·L；解毒方法：呼吸新鲜空气，吸稀氨水；防护方法：用潮湿毛巾捂住口、鼻部；闻氯气气味的

,飘入鼻孔． 2、化学性质：

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氯原子结构示意图：＋e＝Cl 易得1e，具强氧化性，是活泼的非金属。

（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）

如：{ = 1 \* GB3 |①2Na＋Cl22NaCl（剧烈燃烧，黄色火焰，产生白烟）

Cu＋Cl2CuCl2（实验现象：铜在氯气中剧烈燃烧，集气瓶中充满了棕黄色的烟．一段时间后，集气瓶内壁附着有棕黄色的固体粉末．向集气瓶内加入少量蒸馏水，棕黄色固体粉末溶解并形成绿色溶液，继续加水，溶液变成蓝色．）

2Fe＋3Cl22FeCl3（剧烈燃烧，产生红棕色的烟，加水溶液呈黄色）

说明 ①在点燃或灼热的条件下，金属都能与氯气反应生成相应的金属氯化物．其中，变价金属如(Cu、Fe)与氯气反应时呈现高价态(分别生成CuCl2、FeCl3)．②在常温、常压下，干燥的氯气不能与铁发生反应，故可用钢瓶储存、运输液氯．③“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质．如铜在氯气中燃烧，产生的棕黄色的烟为CuCl2晶体小颗粒；钠在氯气中燃烧，产生的白烟为NaCl晶体小颗粒；等等． （2）与非金属反应

如：H2＋Cl22HCl（安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成）--可用于工业制盐酸 H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸 注意 ①在不同的条件下，H2与C12均可发生反应，但反应条件不同，反应的现象也不同．点燃时，纯净的H2能在C12中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，反应产生的气体在空气中形成白雾并有小液滴出现；在强光照射下，H2与C12的混合气体发生爆炸。②物质的燃烧不一定要有氧气参加．任何发光、发热的剧烈的化学反应，都属于燃烧．如金属铜、氢气在氯气中燃烧等．③“雾”是小液滴悬浮在空气中形成的物质；“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质．要注意“雾”与“烟”的区别．④H2与Cl2反应生成的HCl气体具有刺激性气味，极易溶于水．HCl的水溶液叫氢氯酸，俗称盐酸．

2P＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾，PCl3是液态）

2P＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟，PCl5是固态）

（3）与水反应：

化学方程式： C12 + H2O ＝HCl + HClO 离子方程式： Cl2 + H2O ＝H＋ + Cl + HClO 说明 ①C12与H2O的反应是一个C12的自身氧化还原反应．其中，Cl2既是氧化剂又是还原剂，H2O只作反应物．②在常温下，1体积水能溶解约2体积的氯气，故新制氯水显黄绿色．同时，溶解于水中的部分C12与H2O反应生成HCl和HClO，因此，新制氯水是一种含有三种分

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子(C12、HClO、H2O)和四种离子(H、Cl、ClO和水电离产生的少量OH)的混合物．所以，新制氯水具有下列性质：酸性(H＋)，漂白作用(含HClO)，Cl－的性质，C12的性质．③新

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