高三复习题

1、在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为

反应物A的浓度随时间的变c(A) 0.100mol/L、c(B) 0.200mol/L及c(C) 0mol/L。

化如下图所示。请回答下列问题：

（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：

②_______________；③_______________；

（2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________；

（3）该反应的 H_________0，判断其理由是__________________；

（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：

实验②：vB=__________________实验③：vC=__________________________________。

【解析】（1）②使用了（正）催化剂；理由：因为从图像可看出，两者最终的平衡浓度相同，即最终的平衡状态相同，而②比①所需要的时间短，显然反应速率加快了，故由影响反应速率和影响平衡的因素可知是加入（正）催化剂；③升高温度；理由：因为该反应是在溶液中进行的反应，所以不可能是改变压强引起速率的改变，又由于各物质起始浓度相同，故不可能是改变浓度影响反应速率，再由于③和①相比达平衡所需时间短，平衡时浓度更小，故不可能是改用催化剂，而只能是升高温度来影响反应速率的

（2）不妨令溶液为1L，则②中达平衡时A转化了0.04mol，由反应计量数可知B转化了0.08mol，所以B转化率为0.08

0.200 100% 40.0%；同样在③中A转化了0.06mol，则生成C

为0.06mol,体积不变，即平衡时C(c)=0.06mol/L

(3) H﹥0；理由：由③和①进行对比可知升高温度后A的平衡浓度减小，即A的转化率升高，平衡向正方向移动，而升温是向吸热的方向移动，所以正反应是吸热反应， H﹥0

（4）从图上读数，进行到4.0min时，实验②的A的浓度为：0.072mol/L,则△C(A)=0.10-0.072=0.028mol/L (A) C(A)/ t 0.028mol/L

4.0min

0.036mol/L

4.0min 0.007mol(L min) 1，,∴vB=2 A=0.014mol(L·min)；进行,-1到4.0mi实验③的A的浓度为：0.064mol/L：△C(A) =0.10-0.064=0.036mol/L， (A)' C(A)'/ t 0.009mol(L min) 1,∴vC= A=0.0089mol(L·min)-1

【答案】（1）②加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变

③温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小

（2）40%（或0.4）；0.06mol/L；（3）﹥；升高温度向正方向移动，故该反应是吸热反应

（4）0.014mol(L·min)；0.008mol(L·min)

2、硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：Ⅰ SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI

Ⅱ 2HI H2+I2 Ⅲ 2H2SO42===2SO2+O2+2H2O -1-1

（1）分析上述反应，下列判断正确的是。

a．反应Ⅲ易在常温下进行 b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强

c．循环过程中需补充H2O d．循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2

（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的

第1页 下一页