【备战2014】高三化学一轮复习学案 第三章物质结构 元素周期律

第三章 物质结构 元素周期律

第一课时 原子结构

【考纲要求】

1.理解原子的组成和原子结构的表示方式，掌握单核微粒的相对质量及所带电荷与基

本粒子的关系。

2.理解核素与同位素的概念，掌握元素的平均相对原子质量的计算方法以及与同位素

原子相对原子质量的关系。

3.了解原子核外电子运动状态和排布规律，了解电子云概念。

教与学方案

【自学反馈】

一、概念辨析

1. 原子的组成：

中子N个=

原子核

原子AZX 质子Z个,决定

核外电子 Z个

据以上关系填空:决定原子种类的因素是 、决定同位素

种类的因素是 、决定原子近似相对原子质量的因素是 、

决定原子所显电性的因素是 。

2.原子结构的表示方式：（分别以铝原子和氯离子为例说明）

（1）原子结构示意图： 、 ；

（2）电子式： 、 ；

（3）原子组成表示式（原子符号）： 、 。

3.核素与同伴素：

（1）核素概念： 。

（2）同位素概念： 。

（3）二者的区别与联系： 。

（4）同位素特征：①核物理性质： 、②物理性质： 、

③化学性质： 、④在自然界中不同形态下的丰度： 。

（5）几种相对原子质量:

①原子的相对质量: 、

②原子的近似相对原子质量： 、

③元素的相对原子质量： 、

④元素的近似相对原子质量： 。

4.核外电子排布规律：

（1）每个电子层最多容纳的电子数为 个。

（2）最外层不超过 个（若最外层为K层则不超过 个）；次外层不超

过 个（若次外层为L层则不超过 个）；倒数第三层不超过 个。

（3）能量最低原理：即核外电子总是尽先排在 、然后才依

次排在 、而原子失去电子时总是先失去 。笔记与反思