原子的结构

课题： 原子的结构

【学习目标】

1.知道原子核外的电子是分层排布的，知道原子结构的表示方法，会画1-18号元素的原子结构示意图；

2.知道原子结构与元素化学性质的关系；

3.知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。

【重点、难点】

1.原子结构示意图的画法。

2.核外电子分层排布规律，以及离子的形成。

【学法指导】

根据核外电子排布规律，画出原子结构示意图，根据原子结构示意图所代表的意义来做题。 【自主学习】8′

阅读课本P53-56，完成下列习题：

1.原子核外有很大的空间，电子就在这个空间里作 。

2.科学研究表明，在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量 ，离核越远，电子的能量 。离核最近的电子层为第 层，次之为

层依次类推为：三、四、五、六、七层，离核最远的也叫 ； 3.核外的电子是 排布的。

4.已知元素的核外电子最少的只有一层，最多的有七层，最外层电子数不超过 ；只有一层的，电子不超过 。

5.原子结构示意图各部分表示的含义：①圆圈表示 、②圆圈内+表示 、③数字表示 、④弧线表示 、⑤弧线上的数字表示 。（原子结构示意图中有五个要素） 6.原子质量主要集中在________上。

7.国际上以一种C原子质量的1/12为标准，其它原子与它相比较所得的 ，作为这种原子的 。 【合作探究一】6′

仔细研究P54页图3-11，1—18号元素原子结构示意图，可以发现：

原子核外电子的排布特点是：第一层最多排 个电子，第二层最多排 个电子，最外层最多排 个电子。 【合作探究二】8′

研究P54页图3-11，我们进一步的探究发现：元素的最外层电子数与元素的性质的关系

1.元素的化学性质与原子的 数关系密切。而元素的种类是由原子的 数决定的。

2.对照原子结构示意图，思考：O与S、F与Cl两组元素的化学性质有什么关系?

【合作探究三】15′离子的形成：

根据原子由质子、中子和电子组成，原子不显电性，思考原子得电子或失电子后，原子显什么电性。

1.离子的形成过程：原子 电子 →带 电→阳离子

原子 电子 →带 电→阴离子 。

2.离子（定义）：带电的 或 叫离子。带正电的离子叫 ；

带负电的离子叫 。