高中化学 《铁、铜的获取及应用》单元练习 苏教版必修1

《铁、铜的获取及应用》单元练习

一、选择题

1．下列物质混合时，铁能溶解但无气体产生的是 （ ）

A．铁粉与盐酸 B．铁屑与稀硫酸

C．铁粉与硫酸铜溶液 D．铁钉浸入水中

2．在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（ ）

A．Mg B．Cu C．Ag D．H2

3．CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是

（ ）

A．将两种样品分别溶于硝酸，区别反应快慢

B．将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色

C．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量

D．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色

** 4． 由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，含硫为a％，则所含铁的质量百分含量为（ ）

A．3a％ B．(100-2a)％ C．20％ D．1-3a％

5．质量相同的下列金属, 分别跟足量盐酸完全反应产生氢气体积最多的是 （ ） A．钠 B．铝

C．镁 D．锌

3+2+3+3+6．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe和Fe浓度相等．则已反应的Fe和未反应的Fe

的物质的量之比是 （ ）

A．2∶3 B．3∶2 C．1∶2 D．1∶1

* 7．由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则混合物中FeO、Fe2O3和

Fe3O4的物质的量之比可能是 （ ）

A.1∶2∶1 B.2∶1∶1 C.1∶1∶1 D.2∶2∶5

Fe3O4+6HCl+H2 8．某人设想利用①3FeCl2+4H2O 500

②Fe3O4+3

2 3FeCl3+3H2O+Cl2+6HCl 100 1

2 3FeCl2+O2 ③3FeCl3 300 3

2 Cl2这三个反应的联合与循环，

主要用来生产能解决环境和能源问题的某种气体，该气体是

（ ）

A．O2 B．Cl2 C．HCl D．H2

* 9．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕

色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为 （ ）

A．52.4% B．70% C．47.6% D．30%

3＋2＋* 10．在含Fe的溶液中加入铜粉与铁粉，充分反应发现溶液中Cu存在，下列说法错误的是

（ ）

A．容器中已肯定无Fe粉存在 B．容器中肯定无Cu粉存在

2＋2＋3＋C．溶液中Fe比Cu多 D．溶液中可能存在Fe

-1*** 11．向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100ml1mol·L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml(标

准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现.若用足量的CO在高温下还原相同的质量的此混合物，能得到铁的质量是 （ ）

A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．无法计算

3+2+2+12．根据Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2两个反应，判断Fe、Fe、Cu的氧化性强弱顺序为

（ ）

2+2+3+3+2+2+ A．Cu>Fe>Fe B．Fe>Fe>Cu

3+2+2+2+3+2+C．Fe>Cu>Fe D．Fe>Fe>Cu

13．将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是 （ ）

A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀

C．有气泡产生 D．无变化

14．电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收Cu及制取纯净的FeCl3溶液，需要下

列试剂：①蒸馏水、②铁粉、③浓H2SO4、④浓盐酸、⑤烧碱、⑥浓氨水、⑦Cl2中的

（ ）

A．①②④⑦ B．①③④⑥ C．②④⑥⑦ D．①④⑥⑦

15．把过量的氯气通入FeBr2溶液中反应后生成物是 （ ）

A．FeCl2 B．FeCl3和Br2 C．FeCl2和Br2 D．FeCl3和FeBr3