高中化学实验总结

在小试管口放一疏松棉花。

3、在制取C2H2时，若用大试管为反应器时，在大试管口放一松软棉花，防止生成的泡沫喷出。

4、Cu和浓硫酸制取SO2做性质试验的小试管口堵一块蘸有少量碱液的棉花防止污染。

二、气体的净化、干燥：

1．气体的净化与干燥装置

气体的净化常用洗气瓶(盛溶液)、干燥管(固体)。如图所示。

常见净化装置

a b c d e

a为加热固态试剂以除去气体中杂质的装置，为防止固体“流动”，两端用石棉或玻璃棉堵住，但要使气流通畅。b、c、d一般盛液体药品，用于洗液。e一般盛固体药品，往往根据增重可测出吸收物质的质量，用于定量计算

2．气体的净化

选择气体吸收剂应根据气体、杂质的性质（酸碱性、氧化还原性）而确定，所选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。一般情况下：①易溶于水的气体杂质可用水来吸收；②酸性杂质可用碱性物质吸收；③碱性杂质可用酸性物质吸收；④水分可用干燥剂来吸收；⑤能与杂质反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作为吸收剂。

除气体中杂质气体除去方法：

（1）吸收法：①难溶于水的气体（极易溶于水的气体如：HCl、NH3）——水

②难溶于水的气体（酸性气体）——碱性物质（氢氧化钠、石灰水、碱石灰、生石灰）

③难溶于水的气体（碱性气体NH3）——酸性物质（浓硫酸、五氧化二磷）

④难溶于水的气体（H2S）——CuSO4溶液或氢氧化钠溶液

⑤SO2（SO3）——浓硫酸 ⑥CH4（C2H4或C2H2）——溴水

⑦Cl2（HCl）——饱和NaCl溶液（HCl易于水，饱和氯化钠降低了氯气的溶解）

⑧根据氧化还原性吸收：CO2（SO2）——溴水或酸性KMnO4溶液

（2）转化法：①CO2（HCl、SO2）——饱和的NaHCO3溶液（反应转化为CO2，降低了溶解）

②SO2（HCl、SO3）——饱和NaHSO3溶液 ③H2S（HCl）——饱和NaHS溶液

④CO2（CO）——通过灼热的CuO ⑤NO（NO2）——水 ⑥O2——灼热的铜网吸收

注意：CO2（CO）不能用点燃转化；C2H6（C2H4）不能用加H2转化

3．气体干燥剂

常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类：

①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2 、O2、CH4等气体。

②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。

③中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CH4等。

在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用CaCI2来干燥NH3（因生成 CaCl2·8NH3），不能用浓 H2SO4干燥 NH3、H2S、HBr、HI等。