酸碱滴定法

酸碱滴定法

教学重点、难点

·一元弱酸弱碱的滴定原理（重点）。 ·标准缓冲溶液pH的计算（难点）。

第一节 酸碱质子理论

教学目标 对无机化学中已讲述过的酸碱质子理论有关内容简要复习。 知识点

·基本概念；

·酸碱反应平衡常数的表示方法；

·酸碱的强度，共轭酸碱对(Conjugate Acid-base Pair) Ka与Kb的关系（重点）。 一、基本概念

·酸碱半反应 HA（酸） H+A（碱） 共轭酸碱对

·酸碱的广义性 它们可以是中性分子，也可以是阳离子或阴离子。 ·酸碱的相对性 H2PO4－（酸） H++HPO42－（碱）

2－

+

3－

+

－

HPO4（酸） H+PO4（碱） ·两性物质(Amphoteric Substance) 多元酸的酸式盐（如HPO42－），弱酸弱碱形成的盐（如NH4Ac），水和氨基酸（NH2-R-COOH）等。 ·盐的水解反应实质是酸碱反应。 二、酸碱反应的平衡常数

1．活度常数(Activity Constant)

·弱酸的解离 HA+H2O H3O++A－ Ka=

逆反应 强酸与弱碱的中和反应

aH aA

aHA

·弱碱的解离 B+H2O HB++OH－ Kb=

aHB aOH

aB

活度常

数

逆反应 强碱与弱酸的中和反应

·水的解离 H2O+H2O H3O++OH－ Kw=aHaOH

逆反应 强酸与强碱的中和反应 =1.0×10

－14

（25℃）

·活度常数即热力学常数（I=0），仅随溶液温度而变化。 2．浓度常数（Concentration Constant）

·在稀溶液中，活度即溶液离子强度I=0时的浓度，即a=γc。 ·浓度常数 K

ca

[H][A]HA

aH aA

aHA

HA H A

Ka

H A

（弱酸解离）

·浓度常数与温度和溶液的离子强度I均有关。

·在稀溶液中，通常忽略I的影响，以Ka代替Ka进行近似计算，其值可查附录表1。 3．混合常数（Mixed Coustant）

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