中考化学考前必背知识点总结2014

中考化学考前必背知识点总结 物理变化 无新物质生成。形状改变(玻璃破碎等) 、状态改变(干冰升华、水结冰等) 有新物质生成。 【催化剂能改变化学反应速率，反应前后本身质量和化学性质不变】 燃烧：C—白光、S—蓝紫色火焰(氧气中) 、P—白烟、Fe—火星四射、Al—耀眼白光、 化 学 常伴 Mg—耀眼白光、H2—淡蓝色火焰。都放热 。 变 的现 气泡——在溶液中生成 O2、H2、CO2 等气体； 化 象 沉淀——CaCO3、Cu(OH)2【蓝色】 、 (AgCl、BaSO4) 、Mg(OH)2、BaCO3; 【不溶于酸】 + + + 溶液变色——含 Cu2 、Fe2 、Fe3 溶液的生成或消失；石蕊、酚酞遇酸碱溶液 物理性质 色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电(热)性、延展性 化学性质 可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性、 混合物(多物) 、纯净物(一物) 、单质(一元) 、化合物(多元) 、氧化物(二元必有氧) 、 物质分类 酸(H++酸根离子) 、碱(金属离子+OH-) 、盐(金属离子+酸根离子) 、有机化合物 (含碳) 、 无机化合物 (不含碳以及部分含碳化合物如 CO、 CO2、 H2CO3、 CaCO3、 ……) 宏观：物质质量守恒【物质总质量不变】 ;元素质量守恒【元素质量不变】 。 质量 守恒 微观：原子种类、原子个数、原子质量都不变。 定律 用途：根据“定律”确定化学式〖微观〗 、物质质量〖宏观〗 ; 化合价 原则：单质中元素化合价为 0。化合物中元素化合价的代数和为 0。 【确定化合价】 化学式的 物质的元素组成、类别(有机、无机) ;分子由哪些原子构成；简单计算——相对分子 意义 质量、分子中原子总个数、原子个数比、元素质量比、元素质量分数 燃烧与灭 ⑴可燃物；⑵氧气(空气) ;⑶温度达到着火点。 【同时满足：燃烧】 〖缺一：灭火〗 火 空气——煤、石油燃烧，汽车尾气排放的烟尘和有害气体(CO、SO2、NO2) ;PM2.5 环境 水——工业“三废”任意排放，不合理使用农药、化肥；生活污水任意排放； 保护 温室效应——空气中 CO2 等气体含量过高；酸雨——SO2、NO2 气体溶于雨水； 白色污染：废弃塑料 有害物质 一氧化碳(与血红蛋白结合) 、甲醛(蛋白质变性) 、黄曲霉素、亚硝酸钠；汞。 原子中 ⑴核电荷数=质子数=核外电子数； ⑵相对原子质量=质子数+中子数。 酸性土壤 用熟石灰〖氢氧化钙：Ca(OH)2〗改良。 铁生锈 ⑴铁⑵氧气⑶水。 【全满足：生锈】 〖缺一：防锈——干、净、油、漆、镀金属、合金〗 硬水软水 含钙、镁化合物的多少。区分：肥皂水，泡沫多是软水。硬水

软化：煮沸(蒸馏) 。 溶解热现 浓硫酸、生石灰、氢氧化钠(固体)遇水放热(温升) 。硝酸铵(NH4NO3) 遇水吸热(温 象 降) 。氯化钠溶解时温度不变 去油污 洗涤剂——乳化〖小液滴分散于水中〗 。汽油——溶解。氢氧化钠——反应。 【原理不同】 固体——块状用镊子，粉末用药匙。 【用后擦净】 液体——量多：倾倒〖瓶塞倒放、标签向上、口紧挨、管倾斜〗 ; (垂、悬) ; 极少量：玻璃棒沾取。 托盘天平——调零、放纸〖NaOH 用烧杯〗 、左物右码。 基本操作 少量：胶头滴管 〖精确到 0.1g〗

量筒——放平、视线与液体凹液面最低处相平。 【规格的选择】 〖精确到 0.1mL〗 酒精灯——防失火〖酒精量≤2/3 容积、点燃、熄灭方法、泼洒燃烧的处理〗 。 加热——直接加热：先预热。 间接加热：垫石棉网。 过滤——滤纸紧贴漏斗壁，滤纸边缘低于漏斗口，液面低于滤纸边缘，烧杯口靠玻璃棒， 玻璃棒末端靠三层滤纸一边，漏斗下端管口靠烧杯内壁。 第 1 页 共 8 页