电化学基础专题复习(知识点全)

电化学基础专题复习

【课标考纲要求】

(1)了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作．．．．．．原理。

(2)理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。一、原电池

【实验】把一块锌片和一块铜片平行地插入盛有稀硫酸的烧杯里，可以看到锌片上有气泡产生，铜片上没有气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来，观察铜片上有没有气泡产生？再导线中间接入一个电流表，观察电流表指针是否偏转？ 1．定义：将化学能转化为电能的装置叫原电池。 2．构成的条件

（1）电极材料。两种活动性不同的金属或金属和其它导电性的非金属（或某些氧化物等）；．．．．．（2）两电极必须浸没在电解质溶液中；（3）两电极之间要用导线连接，形成闭合回路。

3．正负极的判断（失去电子的电极是负极、燃料永远是负极）

（1）由两极材料判断：一般来说，较活泼的或能和电解质溶液反应的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。（注意：镁、铝电极在稀硫酸在中构成原电池，镁为负极，铝为正极；若镁、铝电极在氢氧化钠溶液中形成原电池时，由于是铝和氢氧化钠溶液发生反应，失去电子，因此铝为负极，镁为正极。）（2）根据外电路电流的方向或电子的流向判断：在原电池的外电路，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。

（3）根据内电路离子的移动方向判断：在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．

（4）根据原电池两极发生的化学反应判断：原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。因此可以根．．．．．．．．．．．．．．．．．据总化学方程式中化合价的升降来判断。

（5）根据电极质量的变化判断：原电池工作后，若某一极质量增加，说明溶液中的阳离子在该电极得电子，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．该电极为正极，活泼性较弱；如果某一电极质量减轻，说明该电极溶解，电极为负极，活泼性较强。．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．（6）根据电极上产生的气体判断：原电池工作后，如果某电极上产生气体，通常是因为该电极发生了析出氢．．．．．．．．的反应，说明该电极为正极，活动性较弱。．．．．．．

（7）根据某电极附近pH的变化判断：析氢或吸氧的电极反应发生后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，因而原电池工作后，该电极附近的增大了，说明该电极为正极，金属活动性较弱。．．．．．pH．．．．．．．．．．．．．．3．电极反应式的书写

（1）准确判断原电池的正负极是书写电极反应的关键，如果原电池的正负极判断失误，电极反应式的书写一定错误。

上述判断正负极的方法是一般方法，但不是绝对的，例如铜片和铝片同时插入浓硝酸溶液中，由于铝片表面的钝化，这时铜失去电子，是负极，其电极反应为：负极：Cu －2e＝ Cu

正极：NO

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